A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s 22s 22p 3，即A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，则E为S元素；化合物B 2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Si的晶体类型为原子晶体，与其它不同，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，则F为K元素，
（1）氨气中N原子上有1对孤对电子，σ键数为3，则N原子采取sp 3杂化，SO 3中S原子采取sp 2杂化，则空间构型为平面三角型，故答案为：sp 3；平面三角型；
（2）B的氯化物为NaCl，为离子晶体，而D的氯化物为SiCl 4，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl 4为分子晶体；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（4）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×
1
8 =1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×
1
4 =3，所以化学式为Cu 3N，故答案为：Cu 3N；
（5）Cu的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar]3d 104s 1），A、C形成的化合物AlN，具有高沸点和高硬度，为原子晶体，
故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar]3d 104s 1）；AlN．