（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以2X 2（g）+Y 2（g）⇌2Z（g）的平衡常数k=
c 2 (Z)
c 2 ( X 2 )•c( Y 2 ) ，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：
c 2 (Z)
c 2 ( X 2 )•c( Y 2 ) ；增大；
（2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX 2和1molY 2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c（Z）=Wmol•L -1，
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，
对于反应2X 2（g）+Y 2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol -1，则b=n×
a
2 ，
对于反应2Z（g）⇌2X 2（g）+Y 2（g）△H=akJ•mol -1，Z分解的物质的量为（2-n）mol，故c=
2-n
2 ×a=1-n×
a
2 ，故a=b+c，
故答案为：=；a=b+c；
（3）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX 2和1molY 2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y 2的转化率变大，故答案为：变大．