解题思路：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应；
B、对于2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、对于2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速度，平衡不移动，故B正确；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．