解题思路:A、根据氯气的物质的量计算出转移的电子的物质的量及数目;
B、根据氮气和一氧化碳的物质的量计算出含有的电子数;
C、根据溶液中碳酸根离子发生水解,数目减少分析;
D、根据标准状况下水的状态判断.
A、1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应,根据电子守恒,转移的电子的物质的量为2mol,转移的电子数为2NA,故A错误;
B、2.8g氮气的物质的量为0.1mol,含有1.4mol电子;2.8g一氧化碳的物质的量为0.1mol,含有1.4mol电子,所含电子数均为1.4NA,故B正确;
C、1 L浓度为1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有1mol碳酸钠,由于碳酸根离子水解,溶液中碳酸根离子的数目小于NA,故C错误;
D、标准状况下,水不是气体,无法计算水的物质的量及含有的原子数,故D错误;
故选:B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下水不是气体,注意碳酸根离子在溶液中发生水解数目减少,本题难度不大.