Question

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结

Answer 1

解题思路：①依据碳酸钙的化学式对钙元素的质量分数计算即可；

②根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．

③利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．

①碳酸钙中钙的质量分数=[钙元素的相对原子质量/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[40/40+12+16×3]×100%=40%；

②：依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g

③设石灰石中CaCO₃的质量为x．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 44

x 4.4g

[100/44＝

x

4.4g]

x=10g

所以样品中杂质的质量是12.5g-10g=2.5g

石灰石中杂质的质量分数为：[2.5g/12.5g]×100%=20%

故答案为：①40%；②4.4g；③答：石灰石中杂质的质量分数为20%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．