Question

某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：

Answer 1

解题思路：（1）盐的溶液不一定呈中性，如纯碱溶液呈碱性；

（2）PH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，要想得到银的单质可使用活动性比它强的普通金属还原制得．

（1）酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na₂CO₃的水溶液呈碱性；

（2）由于PH大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，A水样pH为4.8＜7，呈酸性，B水样的pH为9.2＞7，呈碱性；要想得到银的单质可使用活动性比它强的普通金属还原制得，这里使用金属铁较为合适，因为铁是生活中用途最广泛的金属，常见易得；

铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；

故答案为：（1）不正确；

（2）酸；碱；铁粉；Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评：

本题考点： 溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解题的关键是明确指示剂与酸碱溶液的相互关系，前面的金属才能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，碳酸钠溶液显碱性．