解题思路：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为
AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极的反应为：2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，当析出Ag21.6g时，Ag的物质的量为0.2mol，NaCl溶液的c（OH-）═1mol/L，故溶液的PH为14，是反应前的2倍．
A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，加入酚酞变红，故A正确；
B．原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故B正确；
C．当析出Ag21.6g时，n（Ag）═[21.6/108mol═0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可以判断出生成n（OH-）═0.2mol，则c（OH-）═
0.2mol
0.2L]═1mol/L，故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故C正确；
D．A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及到电极材料和电解质溶液的判断，电极反应式的书写以及电解的计算，做题时注意各电极转移电子数相等．