Question

现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：

Answer 1

解题思路：（1）向氨水中加入硫酸铵，抑制一水合氨电离；

（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；

（3）溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断离子浓度．

（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中

c(OH−)

c(NH3•H2O) 减小，

故答案为：减小；

（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=[1/2]c（NH₄⁺）=[1/2]amol•L^-1，

故答案为：[1/2]amol•L^-1．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，弱电解质的电离常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．