解题思路:溶液遵循电荷守恒,为n(K+)+2n(Fe2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),离子的物质的量之比等于个数之比,以此解答.
溶液遵循电荷守恒,为n(K+)+2n(Fe2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,设分别为3mol、2mol、1mol,
则3mol+2×2mol=1mol+2n(SO42-),
n(SO42-)=3mol,
则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3,
故选A.
点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从溶液的电中性的角度解答该题,难度不大.