在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是 +4 ,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的. 还原性 从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是一种强还原剂. 例如：亚硫酸及其盐的溶液能使 MnO 4 - 还原为 Mn 2+ ,使 Cr 2 O 7 2- 还原为 Cr 3+ ,使 IO 3 - 还原为 I 2 或 I - , Br 2 、 Cl 2 被还原为 Br - 或 Cl - 等. 氧化性 亚硫酸及其盐虽然是相当强的还原剂,但也能被它更强的还原剂 ( 如 H 2 S 等 ) 还原成单质硫,而表现出氧化性.例如： H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S ↓ + 3H 2 O 热不稳定性 亚硫酸及其盐受热容易分解,遇到强酸也即分解.例如亚硫酸盐受热发生歧化反应而分解. 亚硫酸盐遇到强酸即分解放出 SO 2 ,这是实验室制取少量的 SO 2 的一种方法.