解题思路：（1）根据实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器判断；
（2）根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，进而计算质量；
（3）根据配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作分析；
（4）根据c=[n/V]，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．
（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．