解题思路：A、双氧水有强氧化性，能加快反应速率；
B、Ni2+与Co2+形成氢氧化物沉淀时的pH非常接近，所以不能用调节pH的方法分离；
C、常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性强；
D、已知反应为放热反应，根据升高温度对平衡和速率的影响分析．
A、双氧水有强氧化性，能加快反应速率，所以加双氧水电流增大，故A正确；
B、由图可知，Ni2+与Co2+形成氢氧化物沉淀时的pH非常接近，调节pH时二者同时转化为沉淀析出，所以不能用调节pH的方法分离，故B错误；
C、常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性强，所以HA的酸性大于HB的酸性，酸性越强对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性越弱PH越小，所以则相同浓度下溶液的pH：NaA＜NaB，故C正确；
D、已知反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，但是逆反应速率增大的快，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题为图象题，涉及了原电池、离子的分离提纯、盐的水解、化学平衡和反应速率，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中等．