某铁的氧化物,用7mol/L的HCL100mol,在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气

2个回答

  • 加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol

    即得0.05mol电子,0.05mol电子完全来自于二价鉄,一摩二价鉄能提供一摩电子,所以二价铁的的量为0.05mol,需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol×2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol

    则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol,化合物中三价铁：二价鉄=4：1

    所以铁氧化物为Fe5O7

    从没听过这氧化物,思路就是这样的.

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