解题思路：（1）ClO2中氧元素化合价为-2价，化合物中正负化合价的代数和为0；
（2）①Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素由-1价升高为0，结合电子守恒和原子守恒分析；
②生成KCl体现酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高；
③由反应可知，1个Cl得到电子与1个Cl失去电子数目相同；结合Cl元素的化合价升高计算转移电子数；
（3）NaClO2、Cl2以1：2反应生成ClO2，还生成NaCl；
（4）发生氧化还原反应生成ClO2、CO2和水．
（1）ClO2中氧元素化合价为-2价，Cl元素的化合价为0-（-2）×2=+4，故答案为：+4；
（2）①Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，Cl元素由-1价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；
②生成KCl体现酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高体现其还原性，则体现盐酸的酸性和还原性，故答案为：B；
③由反应可知，1个Cl得到电子与1个Cl失去电子数目相同，则被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为1：1，由Cl元素的化合价升高可知产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：1：1；0.2；
（3）NaClO2、Cl2以2：1反应生成ClO2，还生成NaCl，该反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，故答案为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
（4）发生氧化还原反应生成ClO2、CO2和水，离子反应为4H++C2O42-+2ClO3-=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，故答案为：4H++C2O42-+2ClO3-=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移应用，题目难度不大．