Question

Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

Answer 1

解题思路：（1）（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，烧瓶内压强减小分析判断出现的现象；

（2）根据钠元素守恒的思想：氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl₂检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH．

（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，

故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；

（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，设碳酸钠的物质的量是x，氢氧化钠的物质的量是y，根据钠元素守恒，则：a、2x+y=0.2mol；根据质量关系则b、40y+106x=9.3g，联立方程a、b，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以其中Na₂CO₃的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即

实验操作 实验现象 结论

①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量氯化钡（或氯化钙）溶液 产生白色沉淀 原白色固体中有CO₃^2-存在

②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 溶液变红 溶液中含有氢氧化钠故答案为：5.3g；

实验操作 实验现象 结论

产生白色沉淀 原白色固体中有CO₃^2-存在

滴加酚酞 溶液变红 ．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题考查较为综合，以物质的制备实验为载体，综合考查实验的设计、物质的分离、提纯等知识，注意根据物质的性质设计实验方案，题目难度中等．