解题思路：A．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；Fe（CO）5中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，所以形成配位键；
B．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子；
C．根据电负性的概念分析；
D．离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小．
A．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键Fe（CO）5中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；
B．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故B错误；
C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；
D．离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子．
考点点评： 本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，配位键，电负性等概念，难度不大．