解题思路：（1）根据反应速率=[△c/△t]计算出B的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得C的速率；
（2）根据物质的量之比等于化学计量数之比，利用平衡时B的物质的量，求出参加反应的A的物质的量，再利用转化率的定义计算；
（3）根据D的反应速率与B的速率之比等于化学计量数之比计算x．
（1）B起始的浓度为[1mol/5L]=0.2mol/L，所以B的反应速率为[0.2mol/L/4s]=0.05mol/L•s，结合化学方程式可知以C的浓度变化表示的平均反应速率等于B的反应速率的2倍，所以C的反应速率为0.1mol/L•s，
答：以C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L•s；
（2）参加反应的A的物质的量n（A）=2n（B）=2×0.5mol=1mol，
所以A的转化率为[1mol/2mol]×100%=50%；
答：达到平衡时A的转化率是50%；
（3）因为D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L•s），由（1）知C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L•s，
根据速率之比等于化学计量数之比，得2：x=0.1：0.075，解得x=1.5，
答：x的值是1.5
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．