Question

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

Answer 1

解题思路：A、据CO燃烧的热化学方程式分析；

B、利用盖斯定律解答；

C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；

D、据所给热化学方程式分析；

A、据CO燃烧的热化学方程式分析可知，2.8gCO完全求算放热28.3KJ，故A错误；

B、题目中[1式/2]+2式为：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，故B正确；

C、题目中第二个方程的2倍为：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；

D、反应Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+[1/2]O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反应．转移1mol电子，放热226KJ，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．