解题思路：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）利用三段式进行计算；
（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．
（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H2）=
(8−6)mol
2L•1min=1mol/（L•min）；1～3min内，v（H2）=
(6−3)mol
2L•(3−1)min=0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H2）=
(3−1)mol
2L•(8−3)min=0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始物质的量/mol680 0
物质的量变化/mol262 2
平衡物质的量/mol422 2
氢气的转化率为：
n(H2)转化
n(H2)起始×100%=[6/8×100%=75%，K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)]=
2mol
2L×
2mol
2L
4mol
2L×(
2mol
2L)3=0.5L2•mol-2，
答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L2•mol-2；
（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．
考点点评： 此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．