解题思路：（1）随钢样中铁不断与稀盐酸反应放出氢气，剩余物质的质量不断减小，待质量不再改变时完全反应；根据质量守恒定律，由完全反应时质量差，求得放出氢气质量；根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含量铁的质量，并计算中这种钢样品中铁的含量即质量分数；
（2）根据钢样中铁的含量推算出含碳量，并与分类标准进行对比，判断钢的类别；
（3）根据燃烧时碳生成二氧化碳使质量减小，同时铁与氧气生成铁的氧化物而使质量增大，对比二者变化量，解释质量反而增加了很多的原因．
（1）根据质量守恒定律，反应中产生氢气质量=5.7g+10.0g+10.0g-25.5g=0.2g设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 2x&nbs...
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；一氧化碳还原氧化铁．
考点点评： 运用质量守恒定律，由实验记录的数据分析得出反应放出氢气的质量，为解答本题的基础，体现出运用知识分析问题的能力．