解题思路：（1）依据热化学方程式的含义回答，热化学方程式计量数只表示物质的量，反应热是指反应物全部反应放出的热量；
（2）依据反应放热计算反应的二氧化硫物质的量，依据化学平衡三段式列式计算；
①转化率=[消耗量/起始量]×100%；
②气体压强之比等于气体物质的量之比；
③反应速率V=[△c/△t]计算得到；
（3）勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用；
（1）热化学方程式计量数只表示物质的量，反应热是指反应物全部反应放出的热量，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1，表示的意义是每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；
故答案为：每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；
（2）向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
2 1 2 190KJ
0.40.2 0.4 38KJ
结合化学平衡三段式列式计算为：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
起始量（mol） 0.5 0.25 0
变化量（mol） 0.4 0.2 0.4
平衡量（mol） 0.1 0.05 0.4
①当反应达到平衡时SO2的转化率=[0.4mol/0.5mol]×100%=80%；
故答案为：80%；
②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比=（0.1+0.05+0.4）：（0.5+0.25）=11：15；
故答案为：11：15；
③0-5min期间时，以O2表示该反应的平均反应速率=
0.2mol
2L
5min=0.02mol/L•min；
故答案为：0.02mol/L•min；
（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析
A．中等压强平衡正向进行，常压下二氧化硫转化率很大，中等压强改变较小，所以不增大压强，让反应在常压进行，不符合勒夏特列原理，故A符合；
B．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，生产中反应在450℃的较高温度下进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大，不符合勒夏特列原理，故B符合；
C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，用V2O5作为反应的催化剂不能用勒夏特列原理解释，故C符合；
D．在反应的原料气体中增大空气所占的比例，提高二氧化硫转化率，平衡正向进行，能用勒夏特列原理解释，故D不符合．
故答案为：ABC；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡移动原理．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算的分析应用主要是概念理解应用，注意气体亚去之比等于气体物质的量之比，题目难度中等．