大一无机化学用杂化轨道说明下列分子或离子的几何构型,1：HgCl²（直线型）BCl3(平面三角形)

4个回答

  • 1、HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子

    可以求出价电子对数目为（2+1*2）/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化

    2、BCl3

    这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化.杂化后形成三个等价的sp2轨道.B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道.在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点.所以sp2杂化轨道夹角为120度

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