Question

有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

Answer 1

解题思路：（1）②形成的化合物种类最多，则②为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，⑦为硫元素，⑧为氯元素．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，甲可能是氧气或二氧化碳，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃或镁，根据化合物的性质进行分析；

（3）结合反应d的生成物，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl₂，可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属，A是常见金属，则A为Cu，故C为CuCl₂．反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体D，则B为盐酸，D为氢气．反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu；

若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al₂O₃，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O₂．

（1）②形成的化合物种类最多，则②为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，⑦为硫元素，⑧为氯元素，碳酸属于弱酸，非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；

（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，

设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO₂或CO、CO₂等；

若甲为CO₂，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；

故答案为：CO、SO₂、NO；

（3）结合反应d的生成物，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl₂，可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属，A是常见金属，则A为Cu，故C为CuCl₂．反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体D，则B为盐酸，D为氢气．反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu；

若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al₂O₃，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O₂．反应c的方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温

.

2Fe+Al₂O₃，

故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；Fe₂O₃+2Al

高温

.

2Fe+Al₂O₃．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用以及无极推断题，较为综合，题目难度较大，注意正确推断元素的种类，准确掌握有关基础知识为解答该题的关键，（2）中注意利用列举法进行的解答．