关键在于将总反应拆成两个半反应
阳极发生失电子的反应,对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S
生成的 H+ 被 CO32- 吸收,因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S
阴极发生的电子的反应,对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-
A：不正确,如上所述,阳极发生还原剂被氧化的反应
B：不正确.从阴极反应式可见,没有 H+ 或 OH- 参与,pH 应该不变
C：正确.1mol H2S 变成 1mol S,需要 2mol 电子
D：正确.从方程式可见电解质原料并没有损失,只是转化了,理论上是不需要补充的,只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）
所以选AB