将4.60克的铜和镁和混合物完全溶于0.2L的浓硝

将4.60克的铜和镁和混合物完全溶于0.2L的浓硝酸中（假设还原产物只有NO2),再向充分反应后的溶液加入

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最后溶液呈中性,说明得到的是硝酸钠溶液,4.60克的铜和镁和混合物可得8.51克氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,可得它们消耗NaOH的物质的量为（8.51-4.6）/17=0.23mol,即4.60克的铜和镁的物质的量为0.23/2=0.115mol（铜和镁都是二价的）,它们转移电子物质的量为0.23mol,所以被还原硝酸物质的量为0.23mol（还原产物只有NO2）,最后硝酸钠中硝酸根物质的量=钠离子物质的量=0.332*5=1.66mol,共有硝酸根1.66+0.23=1.89mol,原浓硝酸中溶质的物质的量的浓度为：1.89/0.2=9.45mol/L