解题思路：短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，据此解答．
短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，
（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为
，
故答案为：第二周期ⅣA族；
；
（2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4，
故答案为：HF＞H2O＞H2S＞SiH4；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑，
故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑；
（5）使铜和H2SO4的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气，应为电解池，Cu作电解池的阳极，连接电源的正极，电解质为稀硫酸，阴极为石墨等，装置图为
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查性质结构位置关系应用，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律、电解原理等，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意（5）中对学生作图能力的考查．