解题思路:A.升高温度促进水解;
B.加入氢氧化钠固体,钠离子浓度肯定增大,OH-抑制水解;
C.根据物料守恒解题;
D.根据电荷守恒解题.
A.温度升高,水解程度增大,所以c(OH-)浓度增大,碱性增强,溶液的pH升高,故A错误;
B.加入氢氧化钠固体,钠离子浓度肯定增大,OH-抑制水解,所以SO32-的浓度增大,故B正确;
C.物料守恒,正确的写法c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C错误;
D.电荷守恒,HSO3-带一个电荷,不应该在其浓度前面乘以2,正确为:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒,难度不大,注意掌握物料守恒和电荷守恒.