（1）SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆）
H+使石蕊试液变红.
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（少量通入）
SO2+NaOH=NaHSO3（过量通入）
（3）品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加热后发生分解,溶液重新变红.
（4）KMnO4溶液褪色.（H+大量存在,MnO4- 被还原为Mn2+)
5SO2+2KMnO4+6H+ +2H2O=2K+ +2Mn2+ +5H2SO4
（离子方程式）
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（化学方程式）
（5）试管1、2表现SO2的酸性氧化物性质（使指示剂变色、与碱反应生成盐和水
试管3表现SO2的漂白性.
试管4表现SO2的还原性.