Question

某温度下将1molN 2 和2.5molH 2 的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算；

N ₂（g）+3H ₂（g）⇌2NH ₃（g）

起始量（mol）12.50

变化量（mol） 0.82.41.6

平衡量（mol） 0.20.11.6

（1）平衡时N ₂的转化率为：

0.8mol

1mol ×100%=80%，

答：平衡时氮气的转化率为80%；

（2）平衡浓度c（N ₂）=0.2mol/L、c（H ₂）=0.1mol/L、c（NH ₃）=1.6mol/L，

平衡常数K=

C 2 (N H 3 )

C( N 2 ) C 3 ( H 2 ) =

1． 6 2

0.2×0． 1 3 =12800（L/mol） ²；

答：此温度下反应的平衡常数为12800．