解题思路：（1）CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价；
（2）K2FeO4生成Fe（OH）3，Fe元素化合价降低，被还原，Fe（OH）3胶体具有吸附性；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气．
（1）a．CuFeS2属于化合物，为纯净物，而合金为混合物，故a错误；
b．反应中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，故b正确；
c．CuFeS2中S元素化合价升高，被氧化，CuFeS2为还原剂，故c错误；
d．由方程式可知，当转移4mol电子时，生成2molS，则转移1mol电子时，生成0.5molS，质量为16g，故d正确．
故答案为：bd；
（2）K2FeO4生成Fe（OH）3，Fe元素化合价降低，被还原，Fe（OH）3胶体具有吸附性，故答案为：氧化性；Fe（OH）3胶体具有吸附性；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，氢氧化钠和铝反应 生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；盐类水解的应用；钠的重要化合物；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子反应等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．