解题思路：（1）根据原子结构示意图各部分的名称可以准确找出正确选项，“Ο”，表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“X”，表示核内X个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目；
（2）根据在原子中，核内质子数与核外电子数的关系分析Y的值；
（3）根据粒子结构的特点分析Y的值，写出粒子的符号；
（4）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析回答．
（1）由结构示意图可知，x在小圈内，表示核内质子数； 最外层电子数应该是Y；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以，Y=12-2-8=2．
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，说明Y=8，该粒子是氯离子．符号为：Cl-；
（4）当Y=1时，核内质子数是11，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，变成带正电荷的钠离子．符号为：Na+．
故答案：（1）质子数，最外层电子数；（2）2；（3）8，Cl-；（4）失去，正，Na+．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．