Question

完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液______mL．

Answer 1

解题思路：发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据方程式计算n（NaOH），再根据V=[n/c]计算需要氢氧化钠溶液的体积．

硫酸的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，

由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.0025mol×2=0.005mol，

故需要氢氧化钠溶液的体积=[0.005mol/0.2mol/L]=0.025l=25mL，

故答案为：25．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．