完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液,需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液______mL.

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  • 解题思路:发生反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,根据方程式计算n(NaOH),再根据V=[n/c]计算需要氢氧化钠溶液的体积.

    硫酸的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,

    由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.0025mol×2=0.005mol,

    故需要氢氧化钠溶液的体积=[0.005mol/0.2mol/L]=0.025l=25mL,

    故答案为:25.

    点评:

    本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

    考点点评: 本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.