A、KNO 3的溶解度随着温度的升高而升高,溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的a点是不饱和溶液,故A正确;
B、反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应是放热反应,加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变,故B正确;
C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时,恰好完全反应时,所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性,pH大于7,而不是等于7,故C错误;
D、开始滴加同时发生反应为SO 4 2-+Ba 2+=BaSO 4↓,Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓,当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH -,即加入0.015molBa(OH) 2,加入的Ba 2+为0.015mol,SO 4 2-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;(开始到a)再滴加Ba(OH) 2,生成BaSO 4沉淀,发生反应为SO 4 2-+Ba 2+=BaSO 4↓,NH 4 ++OH -=NH 3・H 2O,所以沉淀质量继续增加;当SO 4 2-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH) 2,加入0.04molOH -,Al 3+反应掉0.03molOH -,生成Al(OH) 30.01mol,剩余0.01molOH -恰好与NH 4 +完全反应,此时溶液中NH 4 +完全反应,此时溶液为氨水溶液;(a到b)继续滴加Ba(OH) 2,Al(OH) 3溶解,发生反应Al(OH) 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH) 3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH) 2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,(b到c),故D正确.
故选C.