解题思路：（1）根据加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气进行解答；
（2）根据第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，利用氯化钾的质量求出氧气的质量即可；
（3）根据溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
进行解答．
（1）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；故填：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
（2）第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，氯化钾的质量为6.8g+6.8g+1.3g=14.9g．
设生成氧气的质量即可为X．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
149 96
14.9g X
[149/14.9g＝
96
X]
X=[14.9g×96/149]
故填：X=[14.9g×96/149]；
（3）溶质的质量分数=
14.9g
14.9g+60g−0.4g×100%=20%
答：溶质的质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．