根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.
如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显酸性.要想反应后溶液中性,NH3·H2O要过量一些.反应后溶液实际是NH4Cl与NH3H2O混合液.
为计算方便,假设氨水和盐酸各1L,混合后溶液体积为2L.
氨水电离：NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆）
平衡浓度：(a-0.01)/2 0.01/2 10^(-7)
（因一水合氨电离程度小,加上NH4+的抑制,剩余氨水电离后平衡浓度可视为与刚反应后一样；而NH4+浓度则与氯离子相同,为0.01mol/L÷2=0.005mol/L）
Kb(NH3H2O) = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3H2O) = 0.005 × 10^(-7) ÷ (a-0.01)/2 = 10^(-9)/(a-0.01).