解题思路：①两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；
②利用图示的曲线，查出t2℃时物质a的溶解度，判断将30g物质a放入50g水中是否可以完全溶解，计算所得溶解的质量；
③利用图示的曲线，比较t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小；
④比较a、b、c三种物质的溶解度由t2℃时降温到t1℃时的变化情况，判断等量的三种物质的饱和溶液降温时析出晶体的情况及大小；
⑤比较a、b、c三种物质的溶解度由t1℃时升温到t2℃时的变化情况，判断三种物质的饱和溶液升温后溶液的溶质质量分数大小关系；
⑥根据物质a的溶解度来比较它们的溶质质量分数．
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于P点，因此P点表示t1℃时，a、c溶解度相等；
（2）t2℃时物质a的溶解度为50g，此时100g水可以完全溶解50g该物质，则将30g物质a放入50g水中只能溶解25g该物质，因此，所得溶液质量=50g+25g=75g；
（3）根据三种物质的溶解度曲线，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列是a＞b＞c；
（4）温度由t2℃降温到t1℃时，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此c的饱和溶液不会析出晶体；而a物质溶解度变化值远大于b，因此，等量的两种物质的饱和溶液降温时a析出晶体质量大于b；
（5）温度由t1℃升温到t2℃时，c物质的溶解度随温度升高而减小，c物质的饱和溶液析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液因升温而变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度为b＞a=c，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b＞a=c，因此升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是b＞a＞c；
（6）因为物质a在M、N处是否完全溶解，从图上看不出来，所以无法比较它们的溶质质量分数．
故答案为：
（1）t1℃时，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．