已知常温下，N 2 （g）和H 2 （g）生成2m

已知常温下，N 2 （g）和H 2 （g）生成2molNH 3 （g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭

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①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应，达到平衡时放出热量Q₂kJ，根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1可知，放出的热量为：92.4kJ×
0.5mol
1mol =46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q₂小于46.2kJ；得到Q₁＞2Q₂；综上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂；
故选：A．