Question

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此

Answer 1

解题思路：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；根据三价铁离子溶液黄色；

（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；

（2）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；

（3）根据丁达尔效应区分胶体和溶液；

（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，二者之间会发生复分解反应．

Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色，

故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解；

（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；

（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；

（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，为复分解反应，故答案为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；复分解．

点评：

本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查学生Fe（OH）3胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．