画出由磷最可能形成的离子的轨道图
可能是如下的：
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6
只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道
s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子
p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子
d亚层是角量子数为3的轨道,能容纳五对自选相反的电子
往下f,g亚层以此类推,容纳2L+1个电子
在多电子的原子中,我们根据电子自身能量的高低,将其排布在不同的电子层中,电子层用n表示,n的取值范围是正整数,即n=1,2,3,4,5.电子的n值越大,代表电子的能量越高.
而同一电子层中的电子的能量还不完全相同,为了区别这些能量不同的电子,我们将其排入不同的亚层,亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g.表示,每个电子层的亚层数等于电子层的序数.如：
n=1,只有一个s亚层
n=2,有s、p两个亚层
n=3,有s、p、d三个亚层
依此类推
一个电子层中的每个亚层称作一个能级.
每个亚层的形状各不相同,亚层的形状在空间有不同的伸展方向,s、p、d、f亚层分别有1、3、5、7个伸展方向,每个伸展方向叫做一个轨道.笼统来说,s亚层的轨道可简称为s轨道,p亚层的轨道可简称为p轨道,d亚层的轨道可简称为d轨道.要是准确描述轨道,需要将电子层和亚层结合一起,如：1s,2s,2p,3s,3p,3d等等.
原子有核外电子,电子要排在轨道上；
总的说来,核外电子层分K、L、M、N、O、P,
可是科学家发现,在这每一层上,又有很多能量不同的区域,即电子亚层；
这种电子亚层有四种,分别用字母s,p,d,f来表示；
电子亚层,其实你就可以理解为电子轨道群,
每个亚层上都有若干个轨道,
s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道,
有了这些轨道,电子才能装进去,每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说,这两个电子旋转方向不一样）.
那么我再给你找些实用的资料,以后对你会很有用的：
①K层只有s亚层,简称为1s；L层有s,p两个亚层,简称为2s,2p；M层有s,p,d三个亚层,简称为3s,3p,3d；等等.
②由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,各亚层能量由低到高排列如下：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f.补充一点：根据能量最低原理,电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层,就是M层有时没有填满,电子就去添下一层N层了吧,如钙,3s和3p都填满了,但是没填3d,就去填4s）