解题思路：A．乙醛中含有4个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氧双键，其中双键中有1个σ键，所以乙醛分子中含有6个σ键；
B．1mol氯气完全反应得到2mol电子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，形成2NA个Si-O键，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根据硅晶体的空间结构计算出需要断裂Si-Si键数目；
D．先计算出1mol该氯原子的质量，再根据摩尔质量的概念得出该核素的摩尔质量．
A．22g乙醛的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醛中含有3molσ键，含有σ键数为3NA，故A正确；
B．1mol Cl2与足量Fe完全反应，氯气得到了2mol电子，根据电子守恒，反应中转移2NA个电子，故B错误；
C．对于Si+O2=SiO2，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，每形成2NA个（2mol）Si-O键，需要形成0.5mol二氧化硅，反应消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4个共价键，根据均摊法，1mol硅原子形成了：[1/2]×4mol=2molSi-Si键，所以反应0.5mol硅需断开1mol硅硅键，即断裂NA个Si-Si键，故C正确；
D．氯元素的某种核素的质量为ag，1mol该核素的质量为aNAg，该核素的摩尔质量为aNAg/mol，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意双键中含有一个σ键．