一、 离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应.也就是说,反应物中有离子或生成物中有离子的反应,均为离子反应.由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题.但须注意的是,凡是离子化合物,就含有离子,有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应,也可以是离子反应,只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式.在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）.
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写.应注意的是,第二步“改”是关键：
（1）没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式
（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O,与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
沉淀就不会电离出离子,也就不会有离子会发生反应.
其实,你把这个当作是公式记起来,用多了就知道了