解题思路:A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为氢元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,以此解答该题.
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,B、E是同主族元素,由原子序数可知,B处于第二周期、E处于第三周期,由于原子半径A<B,核电荷数A<B,因为同周期,原子序数越小,半径越大,因而A、B也不在同一周期中,则A应在第一周期,故A为氢元素;原子半径D>E,核电荷数D<E,根据同周期原子半径的递变规律可知,D、E处于相同周期,则D应处于第三周期;原子半径B>C,核电荷数B<C,根据同周期原子半径的递变规律可知,B、C在相同周期,
A.由上述分析可知,A在第一周期,B在第二周期,E在第三周期,故A正确;
B.A为氢元素,若D为第三周期的Na时,则A、D在同一主族,故B正确;
C.E处于第三周期,B、C处于第二周期,由于原子半径E>B>C,则B不可能为Li,则C一定为非金属,其最高价氧化物对应的水化物显酸性,故C错误;
D.由于C为非金属,D为可能为金属Na等,则C、D的单质有可能形成离子化合物,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用,难度较大,本重于原子序数与原子半径的大小关系的考查,关键是理解掌握元素周期律的递变规律.