解题思路：（1）氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，据此书写化学反应方程式；一氧化氮易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，所以B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成，二氧化氮中存在一个平衡，会转化为无色的四氧化二氮，温度降低，平衡向正反应方向移动，所以，U型管底部颜色越浅；
（2）K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，据此书写化学方程式；欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液需将C装置换成f，或将e、m依次连接在B、C之间；
（3）硫酸亚铁吸收NO，Fe2++NO=Fe（NO）2+生成配合物；根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算NO的转化率；
（1）氨气和氧气发生催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮，反应化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O；生成的一氧化氮易被氧气氧化，反应方程式为2NO+O2=2NO2，二氧化氮为红棕色，二氧化氮会转化为无色的四氧化二氮，反应方程式为2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动的原理，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅；
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O；因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅；
（2）K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，+6铬变为产物中的+3价铬，二氧化硫中+4价的硫变为产物中+6价的硫，反应方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，欲制得纯净干燥的SO3，需用浓硫酸干燥需选e，不能选f，然后用m收集，将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f，
故答案为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为FeSO4+NO=Fe（NO）SO4，根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6mol 5mol
V2016ml
V=[2016ml×6mol/5mol]，则NO的转化率为[2016×6/2688×5]×100%=90%，
故答案为：吸收未反应的NO；[2016×6/2688×5]×100=90%；
点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查的知识点较多，主要考查了氨气的催化氧化、二氧化硫的还原性、一氧化氮的性质和一氧化氮和氨气的反应的计算等知识，依据相关知识结合装置图进行分析解答是答题的关键，题目较为综合，具有一定难度．