解题思路：根据在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与加入N的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入N，因体积可变，则N的浓度不变，则平衡后N的加入平衡不移动；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率．
A、根据图象结合方程式知，加入的N物质的物质的量与生成P物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的N物质反应，所以其转化率为50%，故A正确；
B、反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则P的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故B错误；
C、因体积可变，M为固体，则N的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故C错误；
D、根据图象结合方程式知，加入的N物质的物质的量与生成P物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的N物质反应．
假设加入的N物质是nmol，其中有一半的N参加反应．
M（s）+2N（g）⇌4P（s）+Q（g）
1 2 4 1
[1/4]nmol [1/2]nmol nmol [1/4]nmol
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB．
达平衡时，混合气体的ρ=[m/V]=
0.25nMM+nMN
(0.5n+0.25n)Vm=
0.25MM+MN
0.75Vm．
根据密度公式知，气体的密度与加入N的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入N，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答．