解题思路：A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加；
B、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；
C、盐酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，可以据此解答；
D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，可以据此解答该题；
A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加，而图象中曲线表示，一开始加入氢氧化钠溶液就出现沉淀，与实验事实不符；故A不正确；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故B不正确；
C、盐酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故C正确；
D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，所以其溶质的质量分数不变，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用．
考点点评： 解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．