Question

向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；

Answer 1

解题思路：根据Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O计算反应后剩余的n（OH^-），进而计算c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算c（H⁺），最后利用pH=-lgc（H⁺）计算pH值进行判断．

n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O

0.005mol 0.02 mol

剩余n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，

使用c（OH^-）=[0.03mol/0.05L+0.05L]=0.3 mol/L，

所以c（H⁺）=

10-14

0.3mol/L=3.3×10^-14mol/L，

故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO₂^2-形式存在．

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．