这是电解中的一类题,只要掌握一定的方法,抓住问题的关键就变的比较容易.下面分析以下这道题：首先要清楚电解的机理,阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2O2 + 4H+
向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明电解消耗的Cu2+和OH-与加入的Cu(OH)2中的Cu2+和OH-的量相同,0.1molCu2+到0.1molCu转移0.2mol电子 所以电解的过程中转移0.2mol电子
如果换成Cu2(OH)2CO3,把他的形式变一下,Cu(OH)2.CuCO3 ,有Cu(OH)2的存在,溶液中的H+先和Cu(OH)2反应,CuCO3 沉淀下去,所以在这种情况下Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2一样需要0.1mol