解题思路：A．根据ω=
溶质的质量/溶液的质量]×100%，计算判断；
B．根据C=
n(溶质)
V(溶液)
计算判断；
C．反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算．
A．氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=[溶质的质量/溶液的质量]×100%=
V(NH3)
VmM
ρV(溶液)=
a L
22.4L/mol×17g/mol
ρV×100%=[17a/22.4ρV]×100%，故A错误；
B．C=
n(溶质)
V(溶液)=
a L
22.4L/mol
10−3VL＝
103a
22.4Vmol/L，故B错误；
C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；
D、溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%=[ρVw%
ρV(氨水)+m(水)×100%=
ρ(氨水)Vω
ρ(氨水)V+ρ(水)V＜0.5ω，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．
1年前
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