Question

（2012•福建）[化学一物质结构与性质]

Answer 1

解题思路：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；

（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn²⁺的核外电子排布式；

（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；

（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；

②注意题目要求，钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．

（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；

（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，则基态Mn²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵，故答案为：[Ar]3d⁵；

（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，

故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；

（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，

故答案为：SP²杂化、SP³杂化；4号与5号；2；

②钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．

点评：

本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．