2SO2 + O2 == 2SO3
这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.
对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方向,平衡时,SO2的量就越小,转化率就越大.所以B的转化率一定要大于A的转化率.即大于 25%
又反应是可逆反应不可能为 100%
所以符合题意的 只有 C
答案C
在A,B两个体积相同的密闭容器中,分别冲入2molSO2和1molO2,在相同温度下发生反应
1个回答
相关问题
-
在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2.另一个充入2molSO3,发生反应2SO3
-
在容积相同的甲乙两容器中分别充入2molSO2和1molO2
-
SO2和O2反应向甲容器中冲入1molSO3,向相同容积的乙容器中冲入1molSO2和0.5molO2.若甲体积不变,乙
-
在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反
-
在相同条件下（T=500K）,有相同体积的甲和乙容器,甲容器充入2molSO2和1molO2,乙充入4molSO2和2m
-
体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1molB，在相同温度下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）
-
在容积相同的甲（体积不变）,乙（压强不变）两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,平衡所用时哪个长
-
一定温度下,在容积为1L（容积不变）的甲乙两个容器中,分别充入2molSO2,1MOLO2和4MOLSO2,2MOLO2
-
在密闭容器内放入5molSO2和5molO2,在某温度在经过反应生成2molSo3,此时密闭容器内压强是反应前压强的..
-
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）